钯 (Pd) , 化学元素, 元素周期表第 8-10 族 (VIIIb)铂金属中密度最小和熔点最低的元素, 第 5 和第 6周期, 特别用作催化剂(一种加速化学反应的物质反应而不改变其产物）和合金中。
钯是一种珍贵的灰白色金属，具有极强的延展性且易于加工。钯在常温下不会被大气玷污。因此，金属及其合金可替代首饰和电触点中的铂金；打碎的叶子用于装饰目的。相对少量的钯与金形成合金，产生最好的白金。钯也用于牙科合金。然而，钯的主要用途是用于汽车催化转化器（通常与铑结合）；钯用作催化剂 将废气中的污染性碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为水、二氧化碳和氮。电镀或化学镀的钯涂层已用于印刷电路元件，钯也用于多层陶瓷 电容器。
铂钯样品展示
原生钯虽然稀有，但在哥伦比亚（乔科省）、巴西（伊塔比拉、米纳斯吉拉斯州）、乌拉尔山脉和南非（德兰士瓦）与少量铂和铱形成合金。钯是最丰富的铂金属之一，在地壳中的含量为百万分之 0.015。有关钯的矿物学特性，请参阅原生元素（表）。钯也与天然铂形成合金。它首先由英国化学家和物理学家从粗铂中分离出来（1803 年） 威廉·海德·沃拉斯顿。他以新发现的小行星 帕拉斯命名该元素。钯还与许多金、银、铜和镍矿石有关。它通常作为铜和镍矿石精炼的副产品在商业上生产。俄罗斯、南非、加拿大和美国是 21 世纪初世界领先的钯生产国。
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钯的表面是涉及氢和氧的化学反应的极好催化剂，例如不饱和有机化合物的加氢。在合适的条件下（80 °C [176 °F] 和 1 个大气压），钯吸收的氢气是其自身体积的 900 倍以上。在此过程中，它会膨胀并变得更硬、更强且延展性更差。吸收还导致电导率和磁化率都降低。形成金属或合金状氢化物，可通过升高温度和降低压力从其中除去氢。因为氢气在高温下快速通过金属，所以不透其他气体的加热钯管起到半透膜的作用，用于将氢气进出封闭气体系统或用于氢气纯化。
钯比其他铂金属更活泼。例如，它比任何其他铂金属更容易被酸腐蚀。它在硝酸中缓慢溶解，生成硝酸钯 (II)，Pd(NO 3 ) 2，与浓硫酸一起生成硫酸钯 (II)，PdSO 4 ∙2H 2 O。海绵状的它甚至可以溶解在在氯气或氧气存在下的盐酸。它会被熔融的碱金属氧化物和过氧化物以及氟快速侵蚀和大约 500 °C (932 °F) 的氯气。钯在加热时还与许多非金属元素结合，如磷、砷、锑、硅、硫和硒。可制备+2氧化态的一系列钯化合物；许多+4态的化合物和少数0态的化合物也是已知的。在过渡金属中，钯具有与碳形成键的最强趋势之一。所有钯化合物都容易分解或还原为游离金属。四氯钯酸钾(II)的水溶液，K2 PdCl 4用作一氧化碳或烯烃气体的灵敏检测器，因为在极少量这些气体的存在下会出现金属的黑色沉淀。天然钯由六种稳定同位素的混合物组成：钯 102 (1.02%)、钯 104 (11.14%)、钯 105 (22.33%)、钯 106 (27.33%)、钯 108 (26.46%)和钯 110 (11.72%)。 
最后结论氯化钯制备方法：
氯化钯主要用于制备特种催化剂、分子筛以及配制非导体材料镀层用的表面活化剂等，传统的生产方法主要为王水溶解法，该法在溶解液蒸发过程中需多次分批加入浓盐酸以赶尽溶解液中多余的硝酸，因而造成大量的有毒气体氮氧化合物气体挥发，并易造成钯液的溢出损失。产品钯中硝酸盐含量要求不大于0.05％。
生产方法：
氯化钯回收第一部分是选用硫氰酸盐沉铜法和空气氧化破胶法对废胶体溶液钯活化液开展预备处理，调查了除铜的最好标准，及其硫酸使用量、反应速度、环境温度对空气氧化破胶的危害。
将钯粉加入盛有盐酸的反应器中，在搅拌下通入空气进行氧化反应，生成氯化钯溶液，经溶液提纯、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，制得氯化钯成品。
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